Inafasiriwa moja kwa moja kutoka kwa Wikipedia ya Kiingereza na Tafsiri ya Google

Bleach

Bleach ni kemikali ambayo inawasha nguo .

Clorox brand bleach

Zilizo kali hutumiwa kama kaya kemikali ya whiten nguo na kuondoa madoa na kama viini, hasa katika bafuni na jikoni. Magonjwa mengi ya bluu yana mali kali ya baktericidal , na hutumiwa kwa ajili ya kuzuia vimelea na kupasua na hivyo hutumiwa katika usafi wa maji ya kuogelea ili kudhibiti bakteria, virusi na mwani na katika taasisi yoyote ambapo hali ya mazao inahitajika. Pia hutumiwa katika michakato mingi ya viwanda, hasa katika blekning ya mchuzi wa kuni . Bleach pia hutumiwa kwa ajili ya kuondoa koga , kuua magugu na kuongeza urefu wa maua yaliyokatwa. [1]

Mchakato wa blekning umejulikana kwa miaka mingi, [2] lakini kemikali ambazo zinatumika kwa ajili ya blekning hutokea kutokana na kazi ya wanasayansi kadhaa wa karne ya 18. Klorini ni msingi wa bleaches ya kawaida: kwa mfano, suluhisho la hypochlorite ya sodiamu , ambayo ni hivyo isiyojulikana kuwa wengi huita tu "bleach", na hypochlorite ya kalsiamu , kiwanja hai katika "poda ya bluu". Oxidizing mawakala ya blekning ambayo hayana klorini kawaida hutokana na peroxide kama peroxide ya hidrojeni , percarbonate ya sodiamu na perborate ya sodiamu . Wakati bleaches nyingi ni mawakala wa oksidi , baadhi ni mawakala wa kupunguza kama sodiamu dithionite na sodium borohydride.

Yaliyomo

Hatari za afya

Bichi ya kumeza inaweza kusababisha uharibifu wa tumbo na tumbo , na hivyo kusababisha kifo. Unapoachwa kwenye ngozi, itawasababisha hasira, kukausha, na kutosha. Kuvuta pumzi ya mafusho ya bleach inaweza kuharibu mapafu. Bleach iliyopuka machoni pia itasababisha uharibifu.

Historia

Aina ya kwanza ya bluu ilihusisha kueneza vitambaa na kitambaa nje ya bleachfield ili kupigwa nyeupe na hatua ya jua na maji . [2] [3] Mabichi ya kisasa yalisababisha kazi ya wanasayansi wa karne ya 18 ikiwa ni pamoja na mtaalamu wa kemia wa Sweden, Carl Wilhelm Scheele , ambaye aligundua klorini, [2] Wanasayansi wa Kifaransa Claude Berthollet , ambao walitambua kwamba klorini inaweza kutumika kutengeneza vitambaa [2] na nani kwanza alifanya hypochlorite ya sodiamu ( Eau de Javel , au maji ya Javel , aitwaye baada ya robo ya Paris ambapo ilitolewa) na Antoine Germain Labarraque , ambaye aligundua uwezo wa kuzuia disinfecting ya hypochlorites. Mtaalamu wa kemia na viwanda wa Scotland , Charles Tennant, kwanza alitoa suluhisho la hypochlorite ya kalsiamu , kisha imara hypocilorite ya kalsiamu (poda ya bluu). [2]

Louis Jacques Thénard kwanza alizalisha peroxide ya hidrojeni mwaka 1818 kwa kuitibu peroxide ya bariamu na asidi ya nitriki . [4] Peroxide ya hidrojeni ilitumiwa kwanza kwa blekning mwaka wa 1882, lakini haikuwepo muhimu kwa kibiashara hadi baada ya 1930. [5] Perborate ya sodiamu kama bleach ya kufulia ilikuwa imetumika Ulaya tangu karne ya ishirini ya mwanzo, lakini haikuwa maarufu katika Kaskazini Amerika hadi miaka ya 1980. [6]

Mfumo wa utekelezaji

Kufunua

Rangi hutokea kwa kawaida rangi na rangi , kama vile beta carotene . Kemikali ya bleach inafanya kazi kwa njia moja:

  • Bleach oxidizing kazi kwa kuvunja vifungo kemikali ambayo hufanya chromophore . Hii hubadilisha molekuli katika dutu tofauti ambayo haipati chromophore, au ina chromophore ambayo haina kunyonya mwanga inayoonekana . Hii ni utaratibu wa bleaches kulingana na klorini .
  • Bleach inapunguza kazi kwa kubadili vifungo viwili katika chromophore katika vifungo moja . Hii hupunguza uwezo wa chromophore kupata mwanga unaoonekana. Hii ni utaratibu wa bleaches kulingana na dioksidi ya sulfuri . [7]

Jua la jua hufanya kama bleach kupitia mchakato unaosababisha matokeo sawa: picha nyingi za nishati za mwanga, mara nyingi katika violet au viwango vya ultraviolet , zinaweza kuvuruga vifungo katika chromophore, na kusababisha dutu inayosababisha rangi. Kutolewa kwa muda mrefu mara nyingi husababisha kuzunguka kwa kiasi kikubwa kawaida kupunguza rangi ya rangi nyeupe na kawaida ya faded wigo bluu. [8]

Ufanisi wa antimicrobial

Ufanisi wa mpana wa bleach, hasa hypochlorite ya sodiamu, unatokana na hali ya reactivity yake ya kemikali na microbes. Badala ya kutenda kwa njia ya kuzuia au sumu kwa namna ya antibiotics , jitakia hugusa haraka na seli za microbial kwa dalili zisizofaa na kuharibu pathogens nyingi. Bleach, hasa hypochlorite ya sodiamu, imeonyeshwa kuitikia na protini za mshtuko wa joto la microbi , na kuchochea jukumu lao kama chaperone ya ndani ya seli na kusababisha bakteria kuunda ndani (kama vile yai iliyotumiwa) ambayo hatimaye itafa. [9] Katika baadhi ya matukio, asidi ya msingi ya bleach inakabiliwa na membrane ya lipid ya bakteria, majibu sawa na kuingia kwenye puto. Aina mbalimbali za viumbe vyenye uharibifu kwa uharibifu wa damu (hasa hypochlorite ya sodiamu) ni pana, na kuifanya disinfectant sana. Uchunguzi huo uligundua kwamba viwango vya chini vya micheoli ya sodium hypochlorite, E. coli na Vibrio cholerae vinaweza kuandaa utaratibu wa ulinzi ambao husaidia kulinda bakteria, ingawa matokeo ya utaratibu huu wa utetezi haujafuatiliwa kikamilifu. [9]

Kwa kukabiliana na maambukizi, mfumo wa kinga ya binadamu utazalisha oxidizer kali, asidi hypochlorous , ambayo huzalishwa katika neutrophili iliyoanzishwa na myeloperoxidase- kupitishwa kwa peroxidation ya ioni ya kloridi, na inachangia uharibifu wa bakteria . [10] [11] [12]

Madarasa ya bleaches

Bleaches makao bleaches

Mabichi ya makaa ya klorini yanapatikana katika wafugaji wengi wa kaya. Mkusanyiko wa bleaches yenye makao ya klorini mara nyingi huonyeshwa kama asilimia ya klorini yenye kazi ambapo gramu moja ya bluu ya klorini yenye nguvu ya 100% ina nguvu sawa ya kuzuia maji kama gramu moja ya klorini . Mabichi haya yanaweza kuguswa na kemikali nyingine za kawaida za kaya kama siki au amonia ili kuzalisha gesi zenye sumu. Maandiko kwenye bleach ya hypochlorite bleach yanaonya kuhusu ushirikiano huu.

Ushirikiano wa Kemikali

Kuchanganya bleachlorach bleach na asidi inaweza kutolewa gesi ya klorini. Hypochlorite na klorini ni katika usawa katika maji; nafasi ya usawa ni pH tegemezi na chini pH (tindikali) inapendelea klorini, [13]

Cl 2 + H 2 O H + + Cl - + HClO

Klorini ni kupumua inakereketa kwamba mashambulizi kiwamboute na nzito ya ngozi. Kama kidogo kama 3.53 ppm inaweza kuonekana kama harufu, na 1000 ppm ni uwezekano wa kuwa mbaya baada ya pumzi chache kina. Mfiduo wa klorini umepungua hadi 0.5 ppm (wiki 8 ya wastani wa saa-38-wiki) na OSHA nchini Marekani [14]

Hydrochlorite ya sodiamu na amonia huitikia ili kuunda idadi ya bidhaa, kulingana na joto, ukolezi, na jinsi vinavyochanganywa. [15] Menyukio kuu ni klorini ya amonia, kwanza kutoa chloramine (NH 2 Cl), kisha dichloramine (NHCl 2 ) na hatimaye trichloride ya nitrojeni (NCl 3 ). Vifaa hivi huwashawishi macho na mapafu na ni sumu juu ya viwango fulani; trichloride ya nitrojeni pia ni mlipuko mkubwa sana.

NH 3 + NaOCl → NaOH + NH 2 Cl

NH 2 Cl + NaOCl → NaOH + NHCl 2

NHCl 2 + NaOCl → NaOH + NCl 3

Reactions ya ziada huzalisha hydrazine , kwa tofauti ya mchakato wa Olin Raschig .

NH 3 + NH 2 Cl + NaOH → N 2 H 4 + NaCl + H 2 O

Hidratsini yanayotokana inaweza kuathiriwa na Chloramine zaidi katika exothermic majibu ya kuzalisha kloridi amonia na nitrojeni gesi: [13]

2 NH 2 Cl + N 2 H 4 → 2 NH 4 Cl + N 2

Hata hivyo, mahali pa oksijeni ya atomiki katika uhasibu kwa ajili ya kuundwa kwa klorini si kama plausible kama nadharia nyingine kulingana na kinachojulikana 'mfumo wa kloridi' kutumika katika hydrometallurgy kisasa kufuta ores na asidi dhaifu katika ufumbuzi sana ionic na kujilimbikizia chumvi. [ citation inahitajika ] Salts hasa ufanisi, katika suala hili, ni pamoja na MgCl 2 , CaCl 2 , FeCl 3 na, kwa kiwango kidogo, NaCl mono-valent. Hii ni kwa kweli, matumizi ya nadharia isiyo ya kawaida ya ion, au kama ilivyojadiliwa katika Wikipedia chini ya Solubility Equilibrium kama "athari ya chumvi". Kwa heshima ya poda ya blekning, ambayo imeelezwa kama chumvi ya kiwanja cha aina ya Ca (ClO) 2 .CaCl 2 .Ca (OH) 2 .xH 2 O, uwepo wa CaCl 2 katika ufumbuzi ulioingizwa sana unaweza kuongeza sana ' ngazi ya shughuli 'ya asidi dhaifu. Kwa hiyo, katika maombi haya yaliyopendekezwa, H 2 CO3 kutoka CO 2 na unyevu juu ya unga wa blekning, hufanya juu ya CaCl 2 kutolewa kwa HCl ambayo inachukua HClO ikitoa Chlorini:

HClO + HCl → H 2 O + Cl 2

au, asidi inayoongezeka inajenga zaidi HClO ambayo husababisha yafuatayo inayojulikana (na ya kale, angalia kamusi Watt ya Kemia [ citation inahitajika ] majibu ya usawa wa kulia:

CaCl 2 + 2 HClO = Ca (OH) 2 + 2 Cl 2

Hypochlorite ya sodiamu

Hydrochlorite ya sodiamu ni wakala wa blekning kawaida, mara nyingi kama ufumbuzi (3-6%) dilute katika maji. Suluhisho hili la hypochlorite ya sodiamu, ambalo linajulikana kama "bleach" tu, pia lilikuwa moja ya bleaches ya kwanza iliyozalishwa. Ni zinazozalishwa kwa kupitisha gesi ya klorini kwa njia ya kuondokana na ufumbuzi wa hidroksidi sodiamu [16]

Cl 2 (g) + 2 NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H 2 O (l)

au kwa electrolysis ya brine ( kloridi ya sodiamu katika maji). [16] [17]

2 Cl - → Cl 2 + 2 e -
Cl 2 + H 2 O ↔ HClO + Cl - + H +

Suluhisho kali la hypochlorite ya sodiamu hutumiwa katika kaya nyingi za kusafishwa, kusafisha nyuso ngumu katika jikoni na bafu, kutibu maji kwa kunywa na kuweka mabwawa ya kuogelea bila ya mawakala ya kuambukiza .

Aidha, kwa sababu ya usafiri na kushughulikia wasiwasi wa usalama, matumizi ya hypochlorite ya sodiamu inapendekezwa juu ya gesi ya klorini katika matibabu ya maji, ambayo inawakilisha uwezekano mkubwa wa kupanua soko. [18]

Kuvuta poda

Poda ya kuvuta ni yoyote ya mchanganyiko mbalimbali wa hypochlorite ya kalsiamu , chokaa ( hidroksidi kalsiamu ), na kloridi ya kalsiamu. [19] Pia inajulikana kama "chokaa klorini", hutumiwa katika maombi mengi sawa na hypochlorite ya sodiamu, lakini imara zaidi na ina klorini zaidi inapatikana. Kwa kawaida ni poda nyeupe. Aina safi, imara zaidi ya hypochlorite ya kalsiamu inaitwa HTH au hypochlorite ya juu ya mtihani. Vidonge vya bleaching vyenye hypochlorite ya kalsiamu na viungo vingine kuzuia vidonge vya kuanguka. Mchanganyiko mkubwa wa calcium hypochlorite na quicklime ( kalsiamu oksidi ) inajulikana kama "bleach ya kitropiki". [20] Chlorini yenye nguvu ya asilimia katika vifaa hivi huanzia 20% kwa poda ya blekning hadi 70% kwa HTH.

Chlorini

Klorini huzalishwa na electrolysis ya kloridi ya sodiamu .

2 NaCl + 2 H 2 O → Cl 2 + H 2 + 2 NaOH

Klorini hutumiwa kuandaa hypochlorite ya sodiamu na kalsiamu. Inatumiwa kama disinfectant katika matibabu ya maji , hasa kufanya maji ya kunywa na katika mabwawa makubwa ya kuogelea ya umma. Chlorini ilitumiwa kwa kiasi kikubwa ili kutengeneza mchuzi wa kuni , lakini matumizi haya yamepungua kwa kiasi kikubwa kutokana na matatizo ya mazingira .

Chlorini ya dioksidi

Chlorini ya dioksidi, ClO 2 , ni gesi isiyosimama na hutumiwa katika situ au kuhifadhiwa kama kuondokana na ufumbuzi wa maji. Licha ya mapungufu haya hupata maombi makubwa kwa ajili ya blekning ya mchuzi wa kuni , mafuta na mafuta , selulosi , unga , nguo , nyuzi , ngozi , na viwanda vingine vingi. Inaweza kutayarishwa na oxidizing chlorini ya sodiamu na klorini

2 NaClO 2 + Cl 2 → 2 ClO 2 + 2 NaCl

lakini kwa kawaida huandaliwa kwa kupunguza kloridi ya sodiamu na wakala wa kupunguza mzuri kama methanol , peroxide ya hidrojeni , asidi hidrokloriki , au dioksidi ya sulfuri [21]

2 NaClO 3 + 2 HX + "R" → 2 Nax + 2 ClO 2 + "RO" + H 2 O

ambapo "R" ni wakala wa kupunguza na "RO" ni fomu iliyooksidishwa. [22]

Bleaches makao bleaches

Baada ya bleaches yenye msingi, peroxide bleaches ni kawaida sana kukutana. Peroxides ni misombo ambayo yana oksijeni-oksijeni moja dhamana, OO. Hii ni dhamana dhaifu sana hivyo athari za peroxides mara nyingi zinahusisha kuvunja dhamana hii, na kutoa aina nyingi za oksijeni zenye nguvu. Peroxide nyingi bleaches ni adducts ya peroxide ya hidrojeni . Zina peroxide ya hidrojeni, HOOH pamoja na vifaa vingine kama carbonate ya sodiamu au urea . Tofauti ni perborate ya sodiamu , ambayo ina muundo mkali una vifungo mbili vya OO moja. Bleksidi zote za msingi za peroxide hutoa peroxide ya hidrojeni wakati wa kufutwa katika maji. Pipixide bleaches mara nyingi hutumiwa na kichocheo na watendaji, kwa mfano, tetraacetylethylenediamine au sodium nonanoyloxybenzenesulfonate .

Peroxide ya hidrojeni

Peroxide ya hidrojeni huzalishwa kwa kiasi kikubwa sana na michakato kadhaa tofauti. Kazi yake kama oxidizer ni kwa nini inafanywa na kutumika kwa kiasi kikubwa. Inatumiwa yenyewe kama wakala wa blekning, kwa mfano kwa kutengeneza mchuzi wa kuni, nywele na kadhalika, au kuandaa mawakala wengine wa blekning kama vile perborates, percarbonates, peracids, nk.

Percarbonate ya sodiamu

Percarbonate ya sodiamu inazalishwa viwanda kwa majibu ya sodium carbonate na peroxide ya hidrojeni, ikifuatiwa na crystallization. Pia, carbonate kavu ya carbonate inaweza kutibiwa moja kwa moja na ufumbuzi wa hidrojeni hidrojeni uliojilimbikizia.

2Na 2 CO 3 + 3H 2 O 2 → 2Na 2 CO 3 .3H 2 O 2

Kutoka ndani ya maji, hutoa mchanganyiko wa peroxide ya hidrojeni (tazama hapo juu) na carbonate ya sodiamu. Kwa ujumla huonekana kuwa ni wakala wa kusafisha wa kirafiki .

Sodium perborate

Sodium perborate , Na 2 H 4 B 2 O 8 , hufanywa na kugusa borax na hidroksidi ya sodiamu ili kutoa metaborate ya sodiamu (NaBO 2 ) ambayo hufanywa na peroxide ya hidrojeni ili kutoa maji ya sodium perborate. [23]

Na 2 B 4 O 7 + 2 NaOH → 4 NaBO 2 + H 2 O
2 Nabo 2 + 2 H 2 O 2 + 6 H 2 O → [NaBO 2 (OH) 2 x 3 H 2 O] 2

Sodium perborate ni muhimu kwa sababu ni imara, chanzo cha anion za peroxide. Wakati kufutwa katika maji hutengeneza peroxide ya hidrojeni, lakini pia ni anion (B (OOH) (OH) 3 - ), ambayo imeanzishwa kwa oxidation ya nyuklia . [24]

Miscellaneous bleaches

Asidi ya peracetic na ozoni hutumiwa katika utengenezaji wa bidhaa za karatasi, hasa karatasi mpya na karatasi nyeupe ya Kraft . [25] Katika sekta ya chakula , baadhi ya peroxides ya kikaboni ( peroxide ya benzoyl , nk) na mawakala wengine (kwa mfano, bromates ) hutumiwa kama bima ya bluu na mawakala wakua .

Kupunguza bleaches

Dithionite ya sodiamu (inayojulikana pia kama hydrosulfite ya sodiamu ) ni mojawapo ya mawakala muhimu zaidi wa kupunguza blekning. Ni poda nyeupe ya fuwele yenye harufu nzuri ya sulfuri . Inaweza kupatikana kwa kuitikia bisulfite ya sodiamu na zinki

2 NaHSO 3 + Zn → Na 2 S 2 O 4 + Zn (OH) 2

Inatumika kama vile katika mchakato wa uchafu wa viwandani ili kuondoa rangi ya ziada, oksidi ya mabaki, na rangi zisizohitajika na kwa ajili ya bomba la kuni la bluu .

Mchakato wa dithionite ya sodiamu na formaldehyde hutoa Rongalite ,

Na 2 S 2 O 4 + 2 CH 2 O + H 2 O → NaHOCH 2 SO 3 + NAHOCH 2 SO 2

ambayo hutumiwa katika bomba la kuni , pamba , pamba , ngozi na udongo . [26]

Athari za mazingira

Ripoti ya Tathmini ya Hatari (RAR) iliyofanywa na Umoja wa Ulaya juu ya hypochlorite ya sodiamu uliofanywa chini ya Kanuni ya EEC 793/93 ilihitimisha kwamba dutu hii ni salama kwa mazingira katika matumizi yake yote ya sasa, ya kawaida. [27] Hii ni kutokana na reactivity yake juu na utulivu. Ukosefu wa hypochlorite ni kwa haraka katika mazingira ya asili ya majini, kufikia kwa muda mfupi mkusanyiko chini ya 10 -22 μg / L au chini ya matukio yote ya uchafu. Aidha, iligundua kuwa wakati aina za klorini zisizoweza kuwa zinafaa katika hali fulani za ndani, zina athari mbaya katika mazingira ya wazi ya mazingira. Zaidi ya hayo, jukumu la uchafuzi wa hypochlorite hudhaniwa kuwa haipungukani katika udongo.

Wakala wa blekning ya viwanda pia inaweza kuwa vyanzo vya wasiwasi. Kwa mfano, matumizi ya klorini ya msingi katika blekning ya matumbo ya kuni hutoa organano na uchafuzi wa kikaboni unaoendelea , ikiwa ni pamoja na dioksidi . Kulingana na kikundi cha sekta, matumizi ya kloridi ya dioksidi katika taratibu hizi imepunguza kizazi cha dioxin hadi chini ya viwango vinavyotambulika. [28] Hata hivyo, hatari ya kupumua kutoka klorini na bidhaa za klorini yenye sumu sana bado zipo.

Uchunguzi wa hivi karibuni wa Ulaya umeonyesha kuwa hypochlorite ya sodiamu na kemikali za kikaboni (kwa mfano, viungo vya surfactants , harufu ) vilivyomo katika bidhaa kadhaa za kusafisha kaya vinaweza kuitikia kwa kuzalisha misombo ya kikaboni yenye mchanganyiko wa klorini (VOCs). [29] Hizi misombo ya kloridi hutolewa wakati wa kusafisha maombi, ambayo baadhi yake ni sumu na uwezekano wa kansa za binadamu. Utafiti huo ulionyesha kuwa viwango vya ndani vya hewa viliongezeka kwa kiasi kikubwa (mara 8-52 kwa chloroform na mara 1-1170 kwa tetrachloride ya kaboni , kwa mtiririko huo, juu ya kiasi cha msingi katika kaya) wakati wa matumizi ya bidhaa za bleach. Kuongezeka kwa viwango vya kikaboni vya kikaboni vya klorini vilikuwa chini kabisa kwa bleach wazi na ya juu kwa bidhaa kwa namna ya "kioevu na gel ". Kuongezeka kwa kiwango kikubwa kilichoonekana katika viwango vya ndani vya hewa vya VOC kadhaa za kloridi (hasa tetrachloride ya kaboni na chloroform) zinaonyesha kwamba matumizi ya bleach inaweza kuwa chanzo ambacho kinaweza kuwa muhimu kwa suala la kuvuta pumzi kwa misombo hii. Wakati waandishi walipendekeza kuwa kutumia bidhaa hizi za kusafisha zinaweza kuongeza hatari ya saratani, [30] hitimisho hili linaonekana kuwa na hisia:

  • Kiwango cha juu kilichotajwa kwa mkusanyiko wa tetrachloride ya kaboni (inaonekana kuwa na wasiwasi mkubwa) ni micrograms 459 kwa mita za ujazo, kutafsiri hadi 0.073 ppm (sehemu kwa milioni), au ppb 73 (sehemu kwa bilioni). Shirika la OSHA lisilokubalika kwa muda wa saa nane ni 10 ppm, [31] karibu mara 140 zaidi;
  • Shirika la OSHA la juu kabisa la kutosha (mkazo wa dakika 5 kwa muda wa dakika tano katika kipindi cha saa 4) ni 200 ppm, [31] mara mbili hadi juu kama ngazi ya kiwango cha juu kabisa (kutoka kichwa cha chupa cha sampuli ya bleach pamoja na sabuni ).

Kuepuka maradhi

Ufumbuzi wa hidrokloriti ya sodiamu, 3-6%, (bluu ya kawaida ya kaya) hupunguzwa kwa matumizi salama wakati nyuso za kupokanzwa na wakati unatumiwa kutibu maji ya kunywa. [32] [33]

Suluhisho dhaifu la 2% ya bluu ya kaya katika maji ya joto ni mfano wa kusafisha nyuso laini kabla ya kunywa bia au divai.

Kanuni za Serikali za Marekani (21 CFR Sehemu ya 178) zinawezesha vifaa vya usindikaji wa chakula na vitu vya kuwasiliana na chakula kuwasafishwa na ufumbuzi unao na bleach, ikiwa ni suluhisho linaruhusiwa kufuta kwa kutosha kabla ya kuwasiliana na chakula, na kwamba ufumbuzi haupaswi sehemu 200 kwa milioni (ppm) inapatikana klorini (kwa mfano, kijiko kimoja cha bleach ya kawaida iliyo na 5.25% ya hypochlorite ya sodiamu, kwa galoni ya maji).

Dilution 1-in-5 ya bleach ya maji na maji (1 sehemu bleach kwa sehemu 4 maji) ni bora dhidi ya bakteria wengi na virusi vingine, na mara nyingi ni disinfectant ya kuchagua katika nyuso kusafisha katika hospitali (hasa nchini Marekani). Hata "kisayansi daraja", kibiashara zinazozalishwa disinfection ufumbuzi kama vile Virocidin-X kawaida wana hipokloriti sodium kama wao kazi ingredient pekee, ingawa pia yana ytaktiva (kuzuia beading) na harufu (kwa kuficha bleach harufu). [34]

Angalia asidi ya Hypochlorous kwa majadiliano ya utaratibu wa hatua ya kuzuia disinfectant.

Matibabu ya gingivitis [35]

Damu iliyosababishwa na hypochlorite ya sodiamu kwa kiwango cha 2000-1 (0.05% ya mkusanyiko) inaweza kuwakilisha wakala wa antimicrobial yenye ufanisi, salama na nafuu katika kuzuia na kutibu magonjwa ya muda.

Rangi salama salama

Bluu salama salama ni kemikali inayotumia peroxide ya hidrojeni kama kiungo cha kazi (kusaidia kuondoa viini) badala ya hypochlorite ya sodiamu au klorini. [36] Pia ina kemikali ndani yake ambayo inasaidia kuangaza rangi. [37] Peroxide ya hidrojeni pia hutumiwa kwa madhumuni ya sterilization na matibabu ya maji, lakini uwezo wake wa kuzuia disinfectant inaweza kuwa mdogo kutokana na mkusanyiko wa suluhisho la rangi ya bleach ukilinganishwa na matumizi mengine. [37]

Angalia pia

  • Jino kunyoosha

Marejeleo

  1. ^ "12 Smart Ways to Use Bleach - Reader's Digest" . 9 March 2010.
  2. ^ a b c d e Wikisource-logo.svg Chisholm, Hugh, ed. (1911). " Bleaching ". Encyclopædia Britannica (11th ed.). Cambridge University Press.
  3. ^ Aspin, Chris (1981). The Cotton Industry . Shire Publications Ltd. p. 24. ISBN 0-85263-545-1
  4. ^ L. J. Thénard (1818). "Observations sur des nouvelles combinaisons entre l'oxigène et divers acides" . Annales de chimie et de physique . 2nd Series. 8 : 306–312.
  5. ^ Tatjana Topalović. "Catalytic Bleaching Of Cotton: Molecular and Macroscopic Aspects p 16" . Thesis, University of Twente, the Netherlands ISBN 90-365-2454-7 . Retrieved 8 May 2012 .
  6. ^ Milne, Neil (1998). "Oxygen bleaching systems in domestic laundry" . J. Surfactants and Detergents . 1 (2): 253–261. doi : 10.1007/s11743-998-0029-z . Retrieved 8 May 2012 .
  7. ^ Field, Simon Q (2006). "Ingredients – Bleach" . Science Toys . Retrieved 2006-03-02 .
  8. ^ Bloomfield, Louis A (2006). "Sunlight" . How Things Work Home Page . Retrieved 2012-02-23 .
  9. ^ a b Jakob, U.; J. Winter; M. Ilbert; P.C.F. Graf; D. Özcelik (14 November 2008). "Bleach Activates A Redox-Regulated Chaperone by Oxidative Protein Unfolding" . Cell . Elsevier. 135 (4): 691–701. doi : 10.1016/j.cell.2008.09.024 . PMC 2606091 Freely accessible . PMID 19013278 . Retrieved 2008-11-19 .
  10. ^ Harrison, JE; Schultz, J (10 March 1976). "Studies on the chlorinating activity of myeloperoxidase". The Journal of Biological Chemistry . 251 (5): 1371–4. PMID 176150 .
  11. ^ Thomas, E. L. (1979). "Myeloperoxidase, hydrogen peroxide, chloride antimicrobial system: Nitrogen-chlorine derivatives of bacterial components in bactericidal action against Escherichia coli ". Infect. Immun . 23 : 522–531.
  12. ^ Albrich, JM; McCarthy, CA; Hurst, JK (January 1981). "Biological reactivity of hypochlorous acid: implications for microbicidal mechanisms of leukocyte myeloperoxidase" . Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America . 78 (1): 210–4. Bibcode : 1981PNAS...78..210A . doi : 10.1073/pnas.78.1.210 . PMC 319021 Freely accessible . PMID 6264434 .
  13. ^ a b Cotton, F.A; G. Wilkinson (1972). Advanced Inorganic Chemistry . John Wiley and Sons Inc. ISBN 0-471-17560-9 .
  14. ^ Occupational Safety & Health Administration (2007). and peroxide/recognition.html "OSHA – Chlorine" Check |url= value ( help ) . OSHA . Retrieved 2007-08-26 .
  15. ^ Rizk-Ouaini, Rosette; Ferriol, Michel; Gazet, Josette; Saugier-Cohen Adad; Marie Therese (1986). "Oxidation reaction of ammonia with sodium hypochlorite. Production and degradation reactions of chloramines". Bulletin de la Societe Chimique de France . 4 : 512–21. doi : 10.1002/14356007.a02_143.pub2 . ISBN 3-527-30673-0 .
  16. ^ a b "Sodium hypochlorite as a disinfectant" . Lenntech.com . Retrieved 2011-08-07 .
  17. ^ "How Products Are Made Volume 2" . May 2011.
  18. ^ "Sodium Hypochlorite Chemical Production" . by Intratec, ISBN 978-0615702179 .
  19. ^ Vogt, H.; Balej, J.; Bennett, J. E.; Wintzer, P.; Sheikh, S. A.; Gallone, P.; Vasudevan, S.; Pelin, K. (2010). "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a06_483.pub2
  20. ^ "Calcium Hypochlorite: Different forms of calcium hypochlorite" (PDF) . World Health Organization . Retrieved 27 May 2012 .
  21. ^ Vogt, H.; Balej, J.; Bennett, J. E.; Wintzer, P.; Sheikh, S. A.; Gallone, P.; Vasudevan, S.; Pelin, K. (2010). "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a06_483.pub2 .
  22. ^ Y. Ni; X. Wang (1996). "Mechanism of the Methanol Based ClO2 Generation Process" . International Pulp Bleaching Conference . TAPPI . pp. 454–462. [ permanent dead link ]
  23. ^ "Sodium Perborate REACH Consortium" (PDF) . Retrieved 2012-06-07 .
  24. ^ Douglass F. Taber. "Oxidizing agents: Sodium perborate" . Retrieved 2012-06-07 .
  25. ^ "Ozo formulas" . Ozone Information .
  26. ^ Herman Harry Szmant (1989). Organic building blocks of the chemical industry . John Wiley and Sons. p. 113. ISBN 0-471-85545-6 .
  27. ^ European Union Risk Assessment Report. 2007. Sodium Hypochlorite (CAS No: 7681-52-9; EINECS No: 231-668-3): Final report, November 2007 (Final Approved Version); see Risk Assessment Report on Sodium Hypochlorite , Scientific Committee on Health and Environmental Risks, 12 March 2008.
  28. ^ "ECF: The Sustainable Technology" (PDF) . Alliance for Environmental Technology . Retrieved 2007-09-19 .
  29. ^ Odabasi, Mustafa (March 2008). "Halogenated Volatile Organic Compounds from the Use of Chlorine-Bleach-Containing Household Products". Environmental Science & Technology . 42 (5): 1445–1451. Bibcode : 2008EnST...42.1445O . doi : 10.1021/es702355u .
  30. ^ Odabasi, M., Halogenated Volatile Organic Compounds from the Use of Chlorine-Bleach- Containing Household Products, Slide presentation (2008)
  31. ^ a b "Chemical Sampling Information: Carbon Tetrachloride" . Osha.gov. 2004-06-16 . Retrieved 2009-12-04 .
  32. ^ Dvorak, Glenda (February 2005). "Disinfection" (PDF) . Center for Food Security and Public Health . Ames, IA: Center for Food Security and Public Health, Iowa State University. p. 12. Archived from the original (PDF) on 19 June 2010 . Retrieved 7 February 2011 .
  33. ^ "Guidelines for the Use of Sanitizers and Disinfectants in Child Care Facilities" . Virginia Department of Health. Archived from the original on 14 June 2010 . Retrieved 16 March 2010 .
  34. ^ "KAM Scientific" .
  35. ^ De Nardo, R.; Chiappe, V. N.; Gómez, M.; Romanelli, H.; Slots, J. R. (2012). "Effects of 0.05% sodium hypochlorite oral rinse on supragingival biofilm and gingival inflammation". International Dental Journal . 62 (4): 208–212. doi : 10.1111/j.1875-595X.2011.00111.x . PMID 23017003 .
  36. ^ "Dr Laundry - Clorox" . 28 October 2015. Archived from the original on 9 June 2011.
  37. ^ a b Non Chlorine Bleach – Stain Fighter & Color Booster Liquid | Clorox

Kusoma zaidi

  • Bodkins, Dr. Bailey. Bleach . Philadelphia: Virginia Printing Press, 1995.
  • Trotman, E.R. Textile Scouring and Bleaching . London: Charles Griffin & Co., 1968. ISBN 0-85264-067-6 .

Viungo vya nje